為什么不能用鹽酸直接滴定碳源醋酸鈉

　　我們在一些化學實驗之中常常會使用到各種試劑，主要是檢驗，當然，在檢驗碳源醋酸鈉的濃度的時候，還請大家注意的是，雖然說鹽酸能和它發生反應，但是是不能使用鹽酸直接去滴定它的，那么這是什么原因呢？下面我們就來做一些詳細介紹。
　　1、鹽酸與兩種鹽反應分別生成硼酸和醋酸，硼酸是很弱的酸，甲基橙在硼酸溶液中顯黃色，在鹽酸中顯紅色，指示劑發生顏色變化，可以直接滴定。而醋酸是中強酸，甲基橙在醋酸中也顯紅色，即指示劑顏色不改變，所以說不能直接滴定。
　　2、鹽酸加入碳源醋酸鈉中會有醋酸生成，構成了緩沖溶液。所以不能用鹽酸直接滴定它。如果要標定醋酸溶液，建議用標準溶液硝酸鉛。
　　3、強堿弱酸鹽，能不能被滴定，要看其電離平衡常數，電離平衡常數越小，酸越弱，其強堿弱酸鹽，水解程度越大，能形成突躍，就能被滴定，一般ka＜=10*-6，可以被滴定，而碳源醋酸鈉不能滿足此條件，所以不能用鹽酸直接滴定。
　　4、它的酸性過于微弱，用標準NaOH滴定時，觀察不到pH突躍現象，因此不能直接滴定。
　　因此，不能使用鹽酸來直接滴定碳源醋酸鈉，主要是和以上這些原因有關系，因此我們在做實驗的時候一定要多多注意一下，不要觸犯禁忌。